- Algunos sitios sobre la fundamentación del Equilibrio (estequiométri/co) de Reacciones Redox, planteo de las mismas, resoluciones de ecuaciones etc. Procesos que tienen lugar en los sistemas de transformaciones de todo nuestro Mundo Real y su aplicación permanente
- Corrosión, Sistemas de Equilibrio Interno u Homeostasis de organismos aeróbicos, Respiración, Ageying o envejecimiento de organismos aeróbicos, energía util para Síntesis de Moléculas activas y Uso de Energía Química, economía para el movimiento, el metabolismo intermedio de la célula nerviosa, y hasta para el "pensamiento lógico" de cualquier cerebro activo El pardeamiento de alimentos, la producción de energía y síntesis de Moléculas Defensivas de cualquier organismo de la Biósfera, Catálisis por Enzimas Pigmentarias del tipo "Citocromo" etc. Todos los anteriormente mencionados sí que son "sistemas (en equilibrio) Redox", muy eficientes
- Se trata de ver con sencillos ejemplos al principio, qué parte/s del sistema se oxida/n y qué parte/s se reduce/n Si tenemos una solución de sulfato de cobre e introducimos trozos de cinc metálico en ella, agregando un ácido fuerte al medio ¿Qué transformación ocurre para que "desparezca" -en apariencias- el Cinc metálico elemental y "aparezca" polvo rojizo precipitado en el fondo del recipiente de reacción, que es en verdad Cobre elemental?
CuSO4 + Zn° + HCl = ZnSO4 + Cu° + ( H +) + Cl-
A- Intentarán identificar primero especies químicas de la ecuación planteada, Cuáles se oxidan,- pierden carga electrónica- Cuáles se reducen - ganan carga electrónica- y cuáles permanecen neutras
B- Equilibrarán usando el método del Ión-Electrón, o de las hemi-reacciones, DADO EN CLASE
C-Para que ambos miembros aparezcan con IGUAL cantidad de cargas positivas y negativas, multiplicando a (cada hemi reacción) o a ambos miembros x algún coeficiente arrpopiado, si hiciera falta se tendrán valores valor equi-molares para cada especie A veces es neceario equilibrar las moléculas de agua La práctica hace el resto
Otro caso es por ejemplo, marcar "hacia donde marcha la oxidación y hacia donde o a partir de cuáles elementos la reducción", en un proceso tal como el siguiente
Ecuación dle cambio
Cu(sólido metálico) + Ag NO3 ( solución acuosa) = Cu (NO3)2 (sal de iones en solución) + Ag ° (plata metálica)
De aquí a lo complejo Cuando una porción importante del pool de cualquier molécula activa se oxida en el interior de las células por un estímulo que llega, agente oxidante etc, hay otra porción equimolar de otra ú otras moléculas más simples o más complejas se reduce, para restaurar el equilibrio y hacer circular "ese poder" que da el intercambio de carga de los elctrones entre los átomos Ese POTENCIAL generado, rinde ENERGIA UTIL PARA SER USADA por cualqueir porciòn del sistema en su conjunto, organismo etc
- ¿Servirá este profuso argumento para instalar la convicción de la necesidad de comprender el sistemas, dominar la igualación de ecuaciones y evitar que nos pregunten con increpancia a comienzos de curso de ingreso si será útil aprender a "equilibrar cambios redox"? Esto es parte de la biblia de los químicos. Todo cambio material de la naturaleza o provocado por el hombre. tenderá por una ley inmutable de entropia, al equilibrio , tal como lo conocemos, aveces con el cosod e ung ran "desorden" molecular y simplificamos estos procesos de cambios desde un estado "1" a otro estado"2" con ECUACIONES Hasta en la intimidad de sistemas microscópicos, cambios que representen decisión de franquear ó no, el límite entre enfermedad y salud; ó en el mundo macroscópico hacer lo propio para mantener límites entre ambiente compatible y no compatible con la vida misma, tal como la conocemos hasta el momento y subsecuentes hitos de Mecanismos de Adaptación etc. ..., todos esos procesos responden en parte, a equilibrios red- ox, intermedios y gloobales Dadas las condiciones de la atmósfera de la tierra en los ùltimos milenios que ha permitido desarrollar la vida en presencia de Oxígeno Molecular (O2)
- Sitios a consultar
http://clasesdequimica.blogspot.com/ Para nivel principiante
Para nivel intermedio con teoría y experimentación
Clase de EXPERIENCIA DIRECTA con el electrodo
http.//www.mineql.com
En este último Sitio han puesto un Software para descagar Si se usa inglés, mejor Hay aproximaciòn sencilla por tabla para resolver problemas complejos de reacciones equimolares en el equilibrio un paper muy detallado para nivel intermedio (ingreso a la UNiversidad en carreras técnicas) El link específico para esta descarga se halla en
http://www.mineql.com/big_view8.html#maintext
Uds ya saben de utilidades y pueden acceder por barra al Science Classroom inserto en este
Edu Blog (banner azul con letra dorada)
Se embebe asimismo una publicación como la que sigue, de "Química 9" que está en plataforma Scribd.com
